Estado de oxidación




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http://www.youtube.com/watch?v=L3VgE_rh5bA




Redox
Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.

Compuesto
Fe⁰+Cl₂⁰→Fe⁺³Cl₃⁻¹

Redox
H⁺¹Cl⁻¹+Mn⁺⁴O₂⁻²→Mn⁺²Cl₂⁻¹+H₂⁺²O⁻²+Cl₂⁰
Mn⁺⁴+2ê Mn⁺²
Cl⁻¹-1ê 2Cl⁰=Cl₂⁰

2HCl+MnO₂→MnCl₂+H₂O+Cl₂

42 H 24
42 Cl 4
1 Mn 1
2 O 12

---

Compuesto:
H₂S+HNO₃→H₂SO₄+NO+H₂O

Redox
H₂⁺¹S⁻²+H⁺¹N⁺⁵O₃⁻²→H⁺¹₂S⁺⁶O₄⁻²+N⁺²O⁻²+H₂⁺¹O⁻²
H₂S⁺²+HNO₃⁻⁶→H₂SO₄⁻⁸+NO+H₂O
24ê
3S⁻²  -8ê  3S⁺⁶ Se oxidó
8N⁺⁵ +3ê   8N⁺² Se redujo
+24ê

3H₂S+8HNO₃→3H₂SO₄+8NO+4H₂O
14 H 814
3 S 3
8 N 8
24 O 2124